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Definição de lei de Raoult em química

Definição de lei de Raoult em química

A lei de Raoult é uma lei química que relaciona que a pressão de vapor de uma solução depende da fração molar de um soluto adicionado à solução.
A lei de Raoult é expressa pela fórmula:
Psolução = ΧsolventeP0solvente
Onde
Psolução é a pressão de vapor da solução
Χsolvente é a fração molar do solvente
P0solvente é a pressão de vapor do solvente puro
Se mais de um soluto for adicionado à solução, cada componente de solvente individual será adicionado à pressão total.

A lei de Raoult é semelhante à lei do gás ideal, exceto pela solução. A lei dos gases ideais assume um comportamento ideal no qual as forças intermoleculares entre moléculas diferentes são iguais a forças entre moléculas semelhantes. A lei de Raoult assume que as propriedades físicas dos componentes de uma solução química são idênticas.

Desvios da lei de Raoult

Se houver forças adesivas ou coesas entre dois líquidos, haverá desvios da lei de Raoult.

Há um desvio negativo quando a pressão do vapor é menor do que o esperado da lei. Isso ocorre quando as forças entre as partículas são mais fortes do que aquelas entre partículas em líquidos puros. Esse comportamento é observado em uma mistura de clorofórmio e acetona. Aqui, as ligações de hidrogênio causam o desvio. Outro exemplo de desvio negativo está em uma solução de ácido clorídrico e água.

O desvio positivo ocorre quando a coesão entre moléculas semelhantes excede a adesão entre moléculas diferentes. O resultado é maior que a pressão de vapor esperada. Ambos os componentes da mistura escapam da solução mais rapidamente do que se os componentes fossem puros. Esse comportamento é observado em misturas de benzeno e metanol e misturas de clorofórmio e etanol.

Fontes

  • Raoult, F.M. (1886). "Lei geral das tensões de vapor dos dissolventes" (lei geral das pressões de vapor dos solventes), Comptes rendus, 104 : 1430-1433.
  • Rock, Peter A. (1969). Termodinâmica Química. MacMillan. p.261 ISBN 1891389327.